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高一化学,求高手讲解37.6g铜与适量浓硝酸反应,铜消失,共收集22.4L气体,反应消耗HNO3的物质的量为多少?(老师说用氮元素守恒,我不太懂麻烦说明一下)
1人问答
更新时间:2024-04-28 08:34:07
问题描述:
高一化学,求高手讲解
37.6g铜与适量浓硝酸反应,铜消失,共收集22.4L气体,反应消耗HNO3的物质的量为多少?(老师说用氮元素守恒,我不太懂麻烦说明一下)
刘红娅回答:
网友采纳
N变为2部分,一部分是NO2,一部分是硝酸根. 因为铜消失,Cu(NO3)2,所以n(NO3)2=2n(Cu)=37.6/64=2*0.5875=1.175mol n(NO2)=V/Vm=22.4/22.4=1mol n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO2)=1.175+1=2.175mol
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